¿ES EL AGUA UN COMPUESTO O UN ELEMENTO?
FISICA Y QUIMICA BACHILLERATO
INTRODUCCIÓN
Este documento debe escribirse pensando en que está dirigido a los alumnos. El propósito de esta primera sección es preparar y captar al lector.
DIFERENCIA ENTRE UN CAMBIO FISICO Y UN CAMBIO QUIMICO
El analisis (electrolisis) y la sintesis de algua son ejemplos de cambios quimicos. A diferencia de otros cambios fisicos, el analisis y la sintesis de algua , el hidrogeno , el oxigeno y la misma molecula del agua sufren un reacomodo de ellos mismos El analisis (electrolisis) el agua se separa en los gases de hidrogeno y oxigeno , en esta reaccion solo participan atomos de hidrogeno y oxigeno , cualquiera de los atomos presentes en el agua que se descompone se encuentra en la mleculas de hidrogeno y oxigeno que se forman.
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TAREA
Establece la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico al experimentar. (N2)
•Identifica a los compuestos como sustancias puras formadas de diferentes elementos, los cuales se encuentran en proporción definida y se pueden separar por métodos químicos. (N2)
•Reconoce a las reacciones químicas como procesos donde se transforman unas sustancias en otras y que para llevarlos a cabo interviene la energía. (N2)
•Clasifica a las reacciones químicas en endotérmicas y exotérmicas. (N2)
•Identifica a los elementos como sustancias puras que no se pueden separar en otras por métodos físicos y químicos. (N2)
•Explica la importancia del análisis y síntesis químico como procedimiento para establecer la naturaleza de la materia. (N2)
•Elabora modelos operativos que representen a las moléculas de agua, oxigeno e hidrógeno para comprender en un primer acercamiento los conceptos de elemento, compuesto, enlace, átomo, molécula, mezcla y reacción química. (N3) •Identifica a los elementos como sustancias puras formadas por el mismo tipo de átomos. (N2)
•Aplica la simbología química para representar las fórmulas de los compuestos estudiados. (N2)
•Reconoce a los enlaces químicos como fuerzas que mantienen unidos a los átomos. (N2)
•Elabora modelos operativos que representen las reacciones de descomposición (análisis) y de síntesis del agua. (N3) •Asocia la ruptura y formación de enlaces químicos con las reacciones químicas. (N2)
•Reconoce la importancia del modelo atómico de Dalton para explicar las transformaciones de las moléculas en las reacciones químicas y la conservación de la materia. (N2)
•Representa por medio de ecuaciones las reacciones de descomposición y de síntesis del agua e interpretará su simbología. (N2)
•Identifica a las ecuaciones químicas como modelos moleculares de las reacciones químicas que le ocurren a la materia. (N2)
•Clasifica por su patrón de comportamiento a las reacciones estudiadas en reacciones de análisis y sintesis (N2)
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PROCESO
Durante la sintesis del agua los elementos hidrogeno y oxigeno sufrieron cambios en su estructura, las moleculas de hidrogeno y oxigeno se separan, sufren un cambio, y se reacomodan para formar nuevamente agua.
En ambos casos, no hay atomos que provengan de otra parte y tampoco sobra ni falta ningun atomo. Estos cambios, el analisis (electrolisis) y la sintesis del agua, son cambios quimicos.
Estos cambios son un ejemplo de la Ley de Cncervacion de la materia, la cual establece que, la materia no se destruye solo se transforma.
Cabe mencionar que todo cambio quimico tambien ocurre un cambio de energia, la cual se explica (endotermica) o se genera (exotermica)
Los cambios quimicos ocurren mediante la existencia de reacciones quimicas, pudiendose definir una reaccion quimica como un proceso donde las sustancias se transforman en otras por la reordenacion de sus atomos mediante la ruptura de unos enlaces en los reactivos y la forma de otros nuevos en los productos con la intervencion de la energia.
Los cambios ocurridos durante el analisis (descomposicion) y la sintesis del agua son diferentes a los que sufre esta sustancia cuando se congela o evapora. En los primeros la estructura de la materia se altera y los productos de estos cambios tienen composiciones y propiedades quimicas diferentes a la de los materiales originales.
En los cambios como a congelacion o evaporacion del agua solo se altera su tamaño, forma o estado fisico, pero no su estructura o descomposicion y como ya vimos, a estos cambios se le llaman fisicos.
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RECURSOS
Los 3 estados de la materia son : SOLIDO, LIQUIDO Y GASEOSO. Cada uno de ellos tienen distintas propiedades, relacionadas con el modo en que las particulas estan dispuestas en ellos.
Estas modificaciones se deven a la delicada relacion entre la materia y la energia, y en virtud de ello podemos clasificar todos los cambios que ocurren en la naturaleza en 2 categorias: fisica y quimicas.
CAMBIO QUIMICO
Implica la transformacion de la estructura intima de la materia.
Toda la materia esta formada por 2 atomos, por lo que cualquier cambio quimico implica solo un reacomodo de los mismos.
Aveces, la distincion de ambas categorias no siempre resulta tan evidente como en el caso de o que ocurre al disolver acido clorhidrico en agua
La quimica se ocupa de la materia y sus cambios. A menudo se puede detectar un cambio quimico por la forma de un gas o un solido, un cambio de coloracion o un cambio de temperatura lo que undica que hay absorcion o desprendimiento de energia.
La diferencia fundamental en los cambios fisicos y quimicos radicta en que los primeros no se forman nuevas sustancias, mientras que los segundos si, por ejemplo en la oxidacion de magnesio. Es un cambio quimico de energia desprendida o absorbida es mayor que en el caso del cambio fisico.
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EVALUACIÓN
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CONCLUSIÓN
La elecrolisis es el proceso que separa los elementos de un compuesto, en ella ocurre la captura de electrones por cationes en el catodo y la liberacion de estos por los aniones en el anodo.
La sintesis del agua es el proceso mediante el cual a partir de dos volumenes de Hidrogeno y uno de Oxigeno se obtiene H2O y energia.
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